Henderson-Hasselbalchの式

ここでは，イオン化の割合を計算するために，陰イオン，陽イオンの場合について分けて説明します．

陽イオンの場合

アミノ基の場合，

\(\Large NH_4^+ \longleftrightarrow H^{+} + NH_3 \)

の関係があり，任意のpHの場合の解離の割合は，上記の式を変形して，

\(\Large \frac{1}{[H^{+}]} = \frac{1}{K} \frac{ [A]}{[HA^+]} \)

となるので，両辺の対数をとると，

\(\Large log \frac{1}{[H^{+}]} = log \frac{1}{K} + log \frac{ [A]}{[HA^+]} \)

\(\Large pH = pK + log \frac{ [A]}{[HA^+]} \)

の関係となります．つまり，

\(\Large \frac{ [A]}{[HA^+]} = 10^{pH-pK} \)

となりますので，

\(\Large [A] =[HA^+] \cdot 10^{pH-pK}　\)

となります，従って，

\(\Large \begin{eqnarray} \frac{ [HA^{+}]}{[HA^{+}]+[A]}
&=& \frac{ [HA^{+}]}{[HA^{+}]+[HA^+] \cdot 10^{pH-pK}} \\
&=& \frac{ 1}{1+10^{pH-pK}} \\
\end{eqnarray}　\)

となります．陰イオンと陽イオンの場合とでは，pHとpKの順番が入れ替わっていることがわかるでしょう．

では，具体的な計算を次ページから行っていきましょう．